Soal UKD Konsep Mol dan Stoikiometri Larutan KL X

Soal ukd konsep mol dan stoikiometri larutan

Sma islam al azhar 1 jakarta

Kelas x

1.    Sebanyak x gram gas N₂O (Ar N = 14, O = 16) dimasukkan ke dalam suatu tabung tertutup. Jika jumlah partikel gas tersebut = 3 x 1022 molekul, maka massa gas adalah ....

A.    1,1 gram

B.    2,2 gram

C.    3,3 gram

D.   4,4 gram

E.    5,5 gram

2.    Diantara unsur berikut yang mengandung 6.0 x 10²³ atom adalah ....

A.     23 g Na, Ar = 23

B.     28 g Mg, Ar = 24

C.     24 g Ca, Ar = 40

D.     42 g Kr, Ar = 40

E.      78 g K, Ar = 39

3.    Pada 27^oC dan 1 atm suatu gas NO (Ar N = 14, O=16) yang massanya 10 gram mempunyai volum sebesar ... L

A.    8 L

B.    12 L

C.    16 L

D.   24 L

E.    30 L

4.    Jumlah mol belerang yang terdapat dalam 2 mol Fe₂(SO₄)₃ adalah ....

A.    1 mol

B.    2 mol

C.    3 mol

D.   5 mol

E.    6 mol

5.    Dalam 4,6 gram NO₂ (Ar N = 14; O = 16) terdapat ... molekul NO₂ sebanyak....

A.    6 x 10²³

B.    3 x 10²³

C.    6 x 10²⁰

D.   3 x 10²⁰

E.    1,2 x 10²⁰

6.    Sebuah tabung tertutup berisi 1,2 x 10²⁰ molekul gas CO₂ pada T dan P tertentu. Jumlah atom yang terdapat dalam tabung di atas adalah ....

A.    4 x 10¹⁹

B.    8 x 10¹⁹

C.    3,6 x 10²⁰

D.   3,6 x 10²¹

E.    7,2 x 10²¹

7.    Pada 0⁰C dan 1 atm 1,12 L gas O₂ jika ditimbang, massanya adalah ... gram.

(Ar O = 16)

A.    0,8

B.    1,2

C.    1,6

D.   2,1

E.    2,5

8.    Suatu gas X berada dalam ruang tertutup pada STP volumnya 11,2 L. Jika setiap molekul gas X mengandung 2 unsur yang berbeda dan jumlah atomnya 5, maka jumlah seluruh atom gas X dalam ruang tersebut pada STP adalah ....

A.     1,5 x 1024

B.     3 x 1024

C.     6 x 1024

D.     1,2 x 1025

E.      2,4 x 1025

9.    Dua buah tabung mempunyai volum yang sama. Tabung I berisi 3 gram gas A dan tabung II mengandung 6 x 1022 molekul gas B. Jika temperatur dan tekanan kedua tabung sama, maka massa molar gas A adalah ....

A.     90

B.     75

C.     60

D.     30

E.      25

10. Sebanyak 5,6 liter gas X pada STP jika ditmbang, massanya = 10 gram. Massamolar gas X adalah ....

A.    20 gram/mol

B.    30 gram/mol

C.    40 gram/mol

D.   50 gram/mol

E.    60 gram/mol

11. Massa 1 L gas P = 3/4 x massa 1 L gas N2 pada temperatur dan tekanan yang sama.

Jika pada T dan P tersebut 1 L C₂H₆ (g) Masanya 2 gram maka masa molar P adalah .... (Ar N = 14, C = 12, H = 1)

A.     0,7 gram

B.    1,4 gram

C.    2,1 gram

D.   3,5 gram

E.    4,2 gram

12. Gas metana, CH₄ sebanyak 8 gram (Mr = 16) volumnya = x L diukur pada T dan P yang sama dengan gas O₂ yang tiap 1 liternya mempunyai massa = 1,6 gram. Volum gas CH₄ adalah ....

A.    5 L

B.    10 L

C.    15 L

D.   20L

E.    25 L

13. Logam Aluminium yang bermassa 5,4 gr direaksikan dengan asam sulfat encer

menurut reaksi :

2Al(s) + 3H₂SO₄ (aq) àAl₂(SO₄ )₃ (aq) + 3H₂ (g)

Volume gas Hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah…

A.    2,24 lt

B.    4,48 lt

C.    6,72 lt

D.   13,44 lt

E.    22,4 lt

14. Jika 11,2 gr Fe (Ar=56) habis bereaksi dengan oksigen (Ar O=16) menurut

persamaan reaksi:

4Fe(s) + O2(g) à2Fe2O3 (s),

Maka massa zat hasil reaksi adalah…

A.    16 gr

B.      20 gr

C.     24 gr

D.    30 gr

E.      32 gr

15. Bila 0,005 mol larutan timbal (II) nitrat direaksikan dengan 0,005 mol larutan asam

klorida dengan reaksi :

Pb(NO₃)₂ (ag) + 2HCl(aq)  à PbCl₂ (s) + 2HNO₃ (aq)

Massa endapan PbCl₂  (Mr = 278) yang terbentuk sebanyak....

A.     0,035 gram

B.     0,050 gram

C.     0,278 gram

D.     0,695 gram

E.      2,780 gram

16. Sebanyak x gram FeS (Mr=88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi :

FeS + 2HCl à  FeCl₂ + H₂S

pada akhir reaksi diperoleh 8 lt gas H₂S. Jika pada keadaan tersebut 1 mol gas H2O bervolume 20 lt, maka nilai x adalah..

A.    8,8

B.    17,6

C.    26,4

D.   35,2

E.    44,0

17. Kadar air kristal dalam suatu hidrat dari Na₂CO₃ adalah 14,5%. Maka rumus hidratnya adalah.... (Ar Na = 23 ; C = 12 ; O = 16 ; H = 1)

A.    Na₂CO₃.H₂O

B.    Na₂CO₃.2H₂O

C.    Na₂CO₃.3H₂O

D.   Na₂CO₃.4H₂O

E.    Na₂CO₃.5H₂O

18. Rumus kimia garam Barium Klorida berhidrat (BaCl2.xH2O)bila 12,2 gram garam tersebut dipanaskan menghasilkan zat yang tersisa sebanyak 10,4 gram (Ar Ba = 137 ; Cl = 35,5 ; O = 16 ;  H =1) adalah....

A.    BaCl₂.H₂O

B.    BaCl₂.2H₂O

C.    BaCl₂.3H₂O

D.   BaCl₂.4H₂O

E.    BaCl₂.5H₂O

19. 5,0 gram hidrat dari Tembaga (II) Sulfat dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Jika massa Tembaga (II) Sulfat padat yang terbentuk 3,20 gram.Tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 63,5 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1

A.    CuSO₄.2H₂O

B.    CuSO₄.3H₂O

C.    CuSO₄.4H₂O

D.   CuSO₄.5H₂O

E.    CuSO₄.6H₂O

20. Dalam 50 gram pupuk urea (CO(NH2)2) terdapat 21 gram nitrogen. Kemurnian

pupuk tersebut adalah ….

A.    42 %

B.    75 %

C.    80 %

D.   90 %

E.    100 %

ALHAMDULILLAH

Soal UKD Larutan Penyangga XI IPA

Soal ukd larutan penyangga

Sma islam al azhar 1 jakarta

1.      Jika ke dalam 200 ml larutan NH₄OH 0,2 M dicampur dengan NH₄Cl dengan volume dan konsentrasi yang sama, maka pH larutan tersebut adalah….(Kb NH₄OH = 1 x 10^-5)

a.    5

b.    6

c.    8

d.    9

e.    10

2.      Pada 1 liter larutan asam lemah HA 0,3 M (Ka = 2. 10^-5 ) di tambah 0,2 mol NaOH padat, pH campuran menjadi….

A.    3-log 2

B.     4

C.     c.    5

D.    6

E.     5-log 2

3.      Bila 0,05 mol asam asetat ( Ka = 2.10^-5) dengan 0,10 mol NaOH dilarutkandalam air, sehingga di peroleh larutan penyangga dengan volume 1 liter maka pH larutan penyangga tersebut adalah ….

A.    4

B.     5

C.     6

D.    5  +  log 2

E.     5-log 3

4.      Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH = 4, ke dalam 100 ml larutan CH₃COOH 0,5 M  ( Ka = 10^-5 ) harus ditambah larutan CH₃COONa 0,5 M sebanyak….

A.    100 ml

B.     50 ml

C.     10 ml

D.    5 ml

E.     1 ml

5.      Suatu larutan penyangga terdiri dari campuran larutan CH₃COOH 0,01 M ( Ka = 10^-5) dan CH₃COONa 0,1 M mempunyai pH sebesar 6. Perbandingan volume CH₃COOH : CH₃COONa adalah….

A.    1 :1

B.     1 : 10

C.     10 : 1

D.    1 : 100

E.     100 : 1

6.      Asam asetat (Ka=10^-5) dibuat larutan penyangga dengan cara melarutkan 0,2 mol asam asetat dan 0,02 mol Natrium Asetat dalam 1 liter air. pH larutan tersebut adalah….

a.    4

b.    5

c.    6

d.    7

e.    8

7.      Ke dalam larutan asam lemah HX di tanbahkan padatan garam MX₂ sehingga konsentrasi HX menjadi 0,2 M dan konsentrasi MX₂ 0,1 M bila Ka HX  = 10^-5, maka pH larutan campuran adalah….

A.    5

B.     5-log 2

C.     6

D.    6-log2

E.     9

8.      CH₃COOK (Mr = 98) yang terdapat dalam campuran 100 ml larutan CH₃COOK dan 10 ml CH₃COOH 0,001 M dengan pH = 9 adalah….gram (Ka CHCOOH = 1 x 10^-5)

a.    0,245

b.    0,49

c.    0,98

d.    9,8

e.    19,6

9.      Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L₂SO₄ sehingga konsentrasi LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L₂SO₄ 0,05 M. jika Kb LOH = 1 x 10^-5 maka pH campurannya adalah….

a.    5 – log 2

b.    5

c.    9

d.    9 + log 2

e.    11

10.  Larutan CH₃COOH 0,1 M (Ka = 1,8 x 10^-5) sebanyak 50 ml dicampurkan dengan 25 ml larutan NaOH 0,1 M, maka larutan campuran yang terbentuk mempunyai pH….

a.    1,8

b.    5

c.    1,8 – log 5

d.    5 – log 1,8

e.    5 + log 1,8

11.  Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9 , ke dalam 20 ml HCl 0,2 M harus ditambahkan larutan NH₃ 0,4 M sebanyak ….(Kb NH₃ = 1 x 10^-5)

a.    10 ml

b.    20 ml

c.    30 ml

d.    40 ml

e.    50 ml

12.  Perbandingan volume NH₃ 0,1 M (Ka = 10^-5) dan HCl 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 8 adalah....

A.    1 : 1

B.    20 : 1

C.    10 : 1

D.   1 : 10

E.    2 : 1

13.  Ke dalam 10 mL larutan CH₃COOH 0,1 M ditambahkan 6 mL larutan NaOH 0,1 M. Bila diketahui Ka=2 x 10^-5 dan log 3 =0,5 Maka pH larutan yang terjadi adalah ....

A.    10,12

B.    9,24

C.    8,62

D.   5,50

E.    4,87

14.  Bila x ml larutan (NH₄)₂SO₄ 0,1 M dicampurkan dengan y ml larutan NH₃ 0,1 M terbentuk suatu larutan dengan pH 9 – log2 (Kb NH₃ = 10^-5) maka dapat disimpulkan bahwa....

A.    x = y

B.    x = 2y

C.    2x = y

D.   x = 4y

E.    4x = y

15.  Sebanyak 100 ml larutan CH₃COOH 0,4 M (Ka = 10^-5) dicampur dengan 50 ml Ba(OH)₂ 0,2 M. maka pH campurannya adalah....

A.    5 – log 2

B.     5

C.     9

D.    9 + log 2

E.     9 + log 4

16.  Campuran di bawah ini yang menghasilkan sistem Buffer adalah….

A.    50 ml NaOH 0,02 M  + 50 ml H­₂SO₄    0,02 M

B.     50 ml NaOH 0,01 M  + 50 ml CH₃COOH 0,01 M

C.     50 ml NH₄OH 0,02 M +50 ml HCl 0,02 M

D.    50 ml NaOH 0,04 M + 50 ml HCl  0,02 M

E.     50 ml NH₄OH 0,02 M +50 ml HCl 0,04 M

17.  Campuran larutan berikut ini yang membentuk larutan penyangga adalah …

A.    50 ml NaOH 0,2 M dan 50 ml

CH₃COOH 0,1 M

B.     35 ml NaOH 0,2 M dan 70 ml HCl 0,1 M

C.     40 ml NaOH 0,2 M dan 60 ml HCl 0,1 M

D.    50 ml NaOH 0,1 M dan 50 ml CH₃COOH 0,2 M

E.     50 ml NH₄OH 0,02 M dan 70 ml CH₃COOH 0,01 M

18.  Larutan yang terdiri atas campuran CH₃COOH dengan CH₃COONa mempunyai pH= 5 – log 2. Jika harga Ka CH₃COOH = 1 x 10^-5 maka perbandingan konsentrasi asam dengan basa konjugasinya adalah….

a.    2 : 1

b.    1 : 2

c.    5 : 1

d.    1 : 5

e.    2 : 5

19.  Pada pencampuran larutan penyangga pH = pKb, jika....

A.    Konsentrasi basa 1 M

B.    Konsentrasi basa = konsentrasi asam konjugasi

C.    Konsentrasi asam konjugasi 1 M

D.   pH + pOH = 14

E.    Konsentrasi garam 1 M

20.  Larutan penyangga dapat di buat dengan mencampurkan….

A.    Asam nitrat dengan Na-asetat

B.     Asam nitrat dengan Na-nitrat

C.     Asam fosfat dengan Na-asetat

D.    Asam asetat dengan Na-asetat

E.     Asam nitrat dengan Na-fosfat

ALHAMDULILLAH

Soal UKD Kelarutan&Hasil Kali Kelarutan KL XI IPA

SOAL UKD KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN (Ksp)

KELAS XI IPA

SMA ISLAM AL AZHAR 1 JAKARTA

1.       Kelarutan Ag₃PO₄  dalam air adalah x mol / liter, hasil kali kelarutannya adalah….
a.256 . x⁷
b.27 . x⁴
c.16 . x⁴
d.9 . x³
e.4 . x³

2.       Jika diketahui Ksp Ca(OH)₂ = 4. 10^-15 maka konsentrasi ion OH- dalam larutan jenuh Ca(OH)₂ adalah…..
a.0,2. 10^-4  M
b.1,0. 10^-4  M
c.2,0. 10^-4  M
d.0,2. 10^-5  M
e.1,0. 10^-5  M

3.       Kelarutan SrCO₃  = 10^-6 mol tiap 100 ml. Maka hasil kali kelarutan SrCO₃ adalah……
a.10^-12
b.10^-11
c.10^-10
d.10^-9
e.10^-8

4.       Dikethui Ksp Mg(OH)₂  = 3,2. 10^-11 . Bila 300 ml larutan Mg(NO₃)₂  0,2 dicampur dengan 200 ml larutan NaOH 0,004 M, maka…..
a.Terjadi hidrolisis
b.Terjadi endapan Mg(OH)₂
c.Larutan tepat jenuh
d.Belum terjadi endapan
e.Tidak terjadi endapan

5.       Ksp AgCl = 10^-10  maka kelarutan AgCl dalam 0,1 M larutan NaCl adalah….
a.10^-9
b.10^-8
c.10^-6
d.10^-5
e.10^-1

6.       Ksp Mg(OH)₂ = 2. 10^-11
Jika larutan MgCl₂ = 2. 10-3 M dinaikkan pHnya dengan penambahan NaOH endapan akan terbentuk setelah pH….
a.8
b.9
c.10
d.11
e.12

7.       Diketahui :

Ksp AgCl = 1 X 10^-10

Ksp AgBr = 1 X 10^-13

Ksp AgI = 1 X 10^-16

Jika s menyatakan kelarutan dalam mol/L, maka….

a.sAgI > sAgBr > sAgCl

b. sAgI < sAgBr < sAgCl

c. sAgI < sAgBr > sAgCl

d. sAgI = sAgBr < sAgCl

e. sAgI > sAgBr < sAgCl

8.       Diberikan data beberapa larutan
1. NaCl
2. NaCN
3. AgNO₃
4. NH₄OH
Kelarutan garam AgCl bertambah kecil dalam larutan….
a. 1, 2, dan 3
b. 1 dan 3
c.  2 dan 4
d.  4
e.  Semua benar

9.       Apabila hasil kali kelarutan Pb(OH)₂ =    4 x 10^-15 , maka kelarutan senyawa itu dalam air adalah….
a. 1,0 x 10^-5  mol/L
b. 2,0 x 10^-5 mol/L
c. 3,2 x 10^-5  mol/L
d. 4,0 x 10^-8 mol/L
e. 4,8 x 10^-8  mol/L

10.   Diketahui Ksp L₂CrO₄ adalah 4 x 10^-12, maka konsentrasi ion L⁺ adalah….
a. 0,1 x 10^-5  mol/L
b. 5,0 x 10^-5 mol/L
c. 0,2 x 10^-4 mol/L
d. 1,0 x 10^-5 mol/L
e. 2,0 x 10^-4 mol/L

11.   Diketahui:
Ksp Ag2CO3 = 8 x 10^-12
Ksp AgCl = 2 x 10^-10
Ksp AgCN = 1,2 x 10^-16
Ksp Ag3PO4 = 1 x 10^-16
Ksp AgI = 8,5 x 10^-17
Berdasarkan data tersebut, garam yang paling besar kelarutannya dalam air yaitu….

a. Ag₂CO₃
b. AgCN
c. Ag₃PO₄
d. AgCl
e. AgI

12.   Jika Ksp CaCO₃= 4,9 x 10^-9 maka kelarutan garam tersebut dalam larutan Na₂CO₃ 0,01M adalah….
a. 7,0 x 10^-3 mol/L
b. 7,0 x 10^-7 mol/L
c. 4,9 x 10^-7 mol/L
d. 4,9 x 10^-11 mol/L
e. 7, 0 x 10^-11 mol/L

13.   Jika Ksp Mg(OH)2 adalah 3,2 x 10^-11, maka larutan akan jenuh pada pH….
a. 10 + log 4
b. 10 – log 4
c. 10 + log 2
d. 10 – log 2
e. 4 – log 4

14.   Jika diketahui kelarutan PbCl₂ dalam air sebesar 2 x 10^-2 mol/liter, maka kelarutan PbCl₂ dalam HCl dengan

 pH = 1 adalah….
a. 3,2 x 10^-5 mol/liter
b. 6,25 x 10^-5 mol/liter
c. 1,25 x 10^-4 mol/liter
d. 2,5 x 10^-4 mol/liter
e. 3,2 x 10^-3 mol/liter

15.   . Larutan NaCl 0.2 M sebanyak 100 mL dicampur dengan 100 mL Pb(CH₃COO)₂ 0,1 M. jika Ksp PbCl₂ = 1.6 x 10-6 maka….
a. PbCl₂ belum mengendap
b. Larutan tepat jenuh tanpa endapan
c. Terdapat endapan PbCl₂
d. Semua ion Pb²⁺  habis
e. Semua ion Pb²⁺  dan ion Cl^-    mengendap

16.   Ksp garam AZ = x M², BZ₂ = x M³,         CZ₃ = x M⁴,

Bila dalam larutan yang mengandung 0,001 mol A⁺; 0,001 mol B²⁺ ;  0,001 mol C³⁺  dimasukkan larutan garam LZ yang mudah larut tetes demi tetes, urutan terjadinya endapan yang benar adalah.... 

a. CZ₃, BZ₂, AZ

b. AZ, BZ₂, CZ₃

c. AZ, CZ₃, BZ₂

d. BZ₂, AZ, CZ₃

e. Mengendap bersamaan

17.   Ke dalam larutan MgCl₂ 0,1M ditambahkan L(OH)₂. Jika Ksp Mg(OH)₂ = 4.10^-11, maka pH larutan pada saat terjadi endapan adalah....

a. 5 – log 2            d. 9 – log 2

b. 5 + log 2            e. 9 + log 2

c. 7

18.   Dalam larutan jenuh MgC2O4 dalam air terdapat [C2O4^-2 ] = 0,0093 mol L^-1, maka ….

a.       Jumlah minimum MgC2O4 yang dapat larut dalam air = 0,0093 mol L^-1

b.      Jumlah minimum MgC2O4 yang dapat larut dalam pelarut lain (bukan air) = 0,0093 mol L^-1

c.       Jumlah maksimum MgC2O4 yang dapat larut dalam air = 0,0093 mol L^-1

d.      Jumlah maksimum MgC2O4 yang dapat larut dalam pelarut lain (bukan air) = 0,0093 mol L^-1

e.      Ksp MgC2O4 = 0,0093 mol

19.   Diketahui Ksp CaSO4= 10^-5. Campuran yang menghasilkan endapan CaSO4 adalah ….

a.       50mL CaCl2 0,1 M + 50mL Na2SO4 0,1 M

b.      50mL CaCl2 0,001 M + 50mL Na2SO4 0,001 M

c.       50mL CaCl2 0,0001 M + 50mL Na2SO4 0,0001 M

d.      50mL Ca(OH)2 0,0001 M + 50mL H2SO4 0,0001 M

e.      50mL Ca(OH)2 0,00001 M + 50mL H2SO4 0,00001 M

20.   CaSO4(s) ⇌ Ca²⁺ (aq) + SO4^-2 (aq), endapan CaSO4 dapat terjadi bila dalam sistem ....

a.       [Ca²⁺ ] = [SO4^-2]

b.      [Ca²⁺ ] [SO4^-2] < Ksp CaSO4

c.       [Ca²⁺ ] [SO4^-2] = Ksp CaSO4

d.      Jumlah mol CaSO4 > mol SO4^-2

e.      Jumlah mol CaSO4 < mol SO4^-2