Soal UTS 2 KL XI 2010/2011

SMA ISLAM AL - AZHAR 4

TAHUN PELAJARAN 2010 - 2011

Mata Pelajaran    : KIMIA

K e l a s                 : XI.IA (Sebelas Ilmu Alam

Hari, Tanggal      : Rabu, 16 Maret 2011

W a k t u              : 07.30 – 09.00 (90 menit)

 

Petunjuk :

1.      Terlebih dahulu baca “Basmalah” kemudian tulis nomor kode peserta pada lembar jawaban yang telah disediakan, dengan menggunakan Pensil 2B

2. Segera laporkan pada pengawas, jika terdapat kalimat yang kurang jelas, rusak atau jumlah soalnya kurang
3. Mintalah kertas buram kepada pengawas bila diperlukan
4. Dahulukan menjawab soal yang dianggap mudah
5. Periksalah pekerjaan kamu sebelum diserahkan kepada pengawas
6. Dilarang menggunakan Kalkulator untuk mata pelajaran Matematika, Fisika, Kimia, dan Ekonomi
7. Selesai mengerjakan bacalah “Hamdalah”.

Pilihlah satu jawaban yang benar !

1.      Asam sulfat adalah salah satu asam yang sudah dikenal sejak lama. Menurut Arrhenius, asam sulfat mempunyai sifat asam karena ....

1. asam sulfat mengandung asam oksigen
2. asam sulfat mengandung asam hidrogen
3. asam sulfat dapat memberi proton kepada molekul air
4. asam sulfat dapat menerima pasangan elektron
5. asam sulfat dapat memperbesar konsentrasi ion H^- dalam air

2.      Data hasil pengujian larutan dengan menggunakan kertas lakmus merah dan biru.

Larutan	Warna lakmus
	Merah	Biru
P	Merah	Merah
Q	Biru	Biru
R	Merah	Merah
S	Merah	Biru
T	Biru	Biru

Dari data tersebut larutan yang mengandung ion H⁺ adalah ....

A.    P dan S

B.     Q dan S

C.     S dan T

D.    Q dan T

E.     P dan R

3.      Larutan di bawah ini yang merupakan basa lemah adalah ....

A.    CH₃COOH

B.     NaOH

C.     C₆H₅OH

D.    C₂H₅OH

E.     NH₄OH

4.      Yang merupakan asam kuat adalah ....

A.    CH₃COOH

B.     HCN

C.     HCl

D.    C₂H₅OH

E.     H₂S

5.      Pada suhu tertentu harga tetapan kesetimbangan air murni (Kw) adalah 1x10^-13 Jika pada suhu tersebut suatu larutan mempunyai harga [H⁺]=1x10^-5 maka pada suhu yang sama besarnya [OH^-] pada larutan tersebut adalah….

1. 1 x 10^-5
2. 1 x 10^-6
3. 1 x 10^-7
4. 1 x 10^-8
5. 1 x 10^-13

6.      Larutan berikut yang mempunyai pH paling rendah adalah….

A.                                                          100 ml HCl 0,1 M

B.                                                           500 ml HCl 0,01 M

C.                                                           100 ml HCl 0,001 M

D.                                                          100 ml NaOH 0,1 M

E.                                                           1 liter ml NaOH 0,001 M

7.      Perhatikan tabel Ka dari beberapa asam berikut!

Asam	CH3COOH	C6H5COOH	HF
Ka	1,8.10-5	6,7.10-6	7,2.10-10

Urutan kekuatan asamnya dari yang lemah ke yang kuat adalah ....

A. CH₃COOH, C₆H₅COOH, HF

B.  C₆H₅COOH, HF, CH₃COOH

C.  HF, CH₃COOH, C₆H₅COOH

D. CH₃COOH, HF, C₆H₅COOH

E.  HF, C₆H₅COOH, CH₃COOH

8.      Derajat ionisasi (α) dari larutan asam sianida bila diketahui konsentrasi asam sianida 0,01 M dan Ka = 1x10^-6 adalah ....

A. 1

B.  0,1

C.  0,01

D. 0,001

E.  0,0001

9.      Berapakah konsentrasi ion H⁺ dari larutan asam asetat, bila diketahui konsentrasi asam tersebut 0,1 M dan Ka = 1,0.10^-5?

A.    0,0001 M

B.     0,001 M

C.     0,01 M

D.    0,1 M

E.     1 M

10.  pH suatu basa lemah bervalensi satu adalah 11. Konsentrasi ion OH^- dalam larutan basa tersebut adalah….

A. 1 x 10^-11

B. 1 x 10^-14

C. 1 x 10^-4

D. 1 x 10^-3

C. 1 x 10^-2

11.  Dalam satu liter air murni ditetesi larutan NaOH 0,1 M sehingga pH larutan menjadi 10. Jika satu tetes larutan sama dengan 0,05 ml maka jumlah tetesan NaOH adalah….

1. 1 tetes
2. 10 tetes
3. 20 tetes
4. 40 tetes
5. 100 tetes

12.  Larutan dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan x gram Ca(OH)₂ (Mr = 74) dalam air sampai volume 2000 ml. Besarnya x adalah ....

1. 0,37
2. 0,74
3. 3,7
4. 7,4
5. 74

13.  Larutan HCl 0,001 M mempunyai pH yang sama dengan larutan HCOOH 0,1 M. Tetapan ionisasi (Ka) dari HCOOH adalah ....

1. 1. 10^-6
2. 5.10^-6
3. 1. 10^-5
4. 2. 10^-5
5. 4. 10^-5

14.  Diketahui 1 ml asam cuka 0,1 M diencerkan sampai volume 4 L. Apabila pH mula-mula = 3, maka pH sekarang adalah ....

1. 3,5 – log 5
2. 4 – log 5
3. 4 – log 2,5
4. 4 + log 2,5
5. 4 + log 5

15.  Jika diketahui pH larutan basa lemah bervalensi 1 = 12, maka konsentrasi ion OH^- dalam larutan tersebut adalah ...M

1. 1. 10^-14
2. 1. 10^-12
3. 1. 10^-6
4. 1. 10^-2
5. 1. 10^-1

16.  Jika tetapan basa (Kb) suatu basa lemah LOH = 1.10^-6, maka larutan LOH 0,01 M mempunyai pH sebesar ....

1. 3
2. 5
3. 7
4. 9
5. 10

17.  Bila diketahui pH larutan NH₃ = 11, Kb = 1,0.10^-5

Maka  konsentrasi larutan ammonia tersebut adalah….

1. 0,01 M
2. 0,03 M
3. 0,1 M
4. 0,3 M
5. 0,4 M

18.  Tabel berikut menunjukkan beberapa indikator asam basa dengan trayek pH.

Nama Indikator	Trayek pH	Perubahan Warna
Penolftalein (PP)	9,3 – 10,6	Tak berwarna –merah ungu
Brom timol blue (BTB)	6,0 – 7,6	Kuning – biru
Metil jingga (MJ)	3,1 – 4,4	Merah – kuning
Metil merah (MM)	4,2 – 6,2	Merah - kuning

Suatu larutan tidak berwarna bila ditetesi penolftalein, berwarna biru bila ditetesi brom timol biru, berwarna kuning bila ditetesi metil jingga,  dan berwarna kuning juga bila ditetesi metil merah maka pH larutan tersebut adalah ....

1. 7,6 – 9,3
2. 6,0 – 7,6
3. 4,4 – 7,6
4. 4,4 – 6,2
5. 4,4 – 6,0

19.        Seorang siswa akan menentukan pH larutan dengan beberapa larutan indikator  berikut:

Larutan Indikator	Trayek pH	Trayek Warna
Metil merah	4,2 – 6,3	Merah – kuning
Phenolftalein	8,3 – 10,0	Tidak berwarna - merah
Brom timol biru	6,0 – 7,6	Kuning – biru

 Bila larutan yang diuji ternyata mempunyai pH antara 7,6 sampai 8,3 . Maka perubahan warna yang tepat pada masing-masing larutan indikator yang digunakan adalah....

	Metil merah	phenolftalein	Brom Timol Biru
A.	Kuning	Tidak berwarna	Kuning
B.	Kuning	Tidak berwarna	Biru
C.	Kuning	Merah	Biru
D.	Merah	Tidak berwarna	Kuning
E.	Merah	Merah	Kuning

   

20. Persyaratan yang menunjukkan ukuran kualitas air bersih adalah ....

A.    DO rendah, BOD rendah, COD rendah

B.     DO tinggi, BOD rendah, COD rendah

C.     DO tinggi, BOD tinggi, COD tinggi

D.    DO rendah, BOD rendah, COD tinggi

E.     DO tinggi, BOD rendah, COD tinggi

21.  Reaksi  asam dan basa juga disebut reaksi ....

1. netralisasi
2. ionisasi
3. redoks
4. elektrolisis
5. pengendapan

22.  Diketahui reaksi :

1)      NH₃ + H₂O         NH₄⁺ + OH^-

2)      HCl + NaOH        NaCl + H₂O

3)      CH₃COOH + H₂O        CH₃COO + H₃O⁺

4)      H₂SO₄ + Ba(OH)₂         BaSO₄ + 2H₂O

Yang merupakan reaksi penggaraman adalah ....

1. 1, 2, dan 3
2. 1 dan 3
3. 2 dan 4
4. 4
5. 1,2,3, dan 4

23.  Asam konjugasi dari HCO₃^- adalah ....

1. CO₃^2-
2. H₃O⁺
3. H₂CO₃
4. H₂CO₃^2-
5. CO₂

24.  Diketahui pasangan :

1)      CO₂ dan CO₃^2-

2)      H₂O dan OH^-

3)      NH₃ dan OH^-

4)      H₂SO₄ dan HSO₄^-

Yang meruapakan pasangan asam basa konjugasi adalah ....

A.                            1 dan 2

B.                             1, 2 dan 3

C.                             1 dan 3

D.                            2 dan 4

E.                             4

25.  Diketahui reaksi:

H₂O + CH₃COO^-              CH₃COOH + OH^-

Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah ....

A.                            H₂O dan CH₃COO^-

B.                             H₂O dan CH₃COOH

C.                             H₂O dan OH^-

D.                            OH^- dan CH₃COO^-

E.                             OH^- dan CH₃COOH

26.  Berikut ini spesi yang tidak bisa bertindak sebagai asam menurut teori Bronsted – Lowry

A.                                                          H₃O⁺

B.                                                           H₂PO₄^2-

C.                                                           NH₄⁺

D.                                                          O^2-

E.                                                           OH^-

27.  Asam konjugasi dari ion monohidrogen fosfat (HPO₄^{2 -})  adalah....

A.                            H₃PO₄

B.                             H₂PO₄^-

C.                             HPO₄^3-

^D.                               H₄PO₃⁺

E.                             PO₄^3-

28.  Menurut teori Bronsted – Lowry, pada reaksi berikut HClO₄  yang bertindak sebagai basa adalah ....

A.    HClO₄ + NH₂^-             ClO₄^- + NH₃

B.     HClO₄ + NH₃              ClO₄^- + NH₃

C.     HClO₄ +   H₂O             ClO₄^- +  H₃O⁺

D.    HClO₄ +   OH^-                        ClO₄^- +  H₂O

E.     HClO₄ + N₂H₅                         H₂ClO₄⁺  + N₂H₄

29.  Menurut konsep asam basa Bronsteed-Lowry dalam reaksi:

NH₃ + H₂O   ↔  NH₄⁺  +  OH^-

Dapat ditarik kesimpulan ….

A.    Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton

B.     Ammonia dan air adalah pasangan asam basa konjugasi

C.     NH₃ dan  NH₄⁺ adalah pasangan asam basa konjugasi

D.    NH₃ adalah asam karena memberi sebuah proton

E.     NH₃ dan OH^- adalah basa kuat

30.  Garam yang terbentuk pada reaksi gas belerang trioksida dengan larutan kalsium hidroksida adalah ....

A.    Ca₂SO₃

B.     CaHSO₃

C.     Ca₂SO₄

D.    CaSO₄

E.     CaSO₃

31.  Oksida berikut yang dalam air larutannya memerahkan  lakmus biru adalah ....

A.                            Besi (II) oksida

B.                             Kalsium oksida

C.                             Natrium oksida

D.                            Belerang dioksida

E.                             Tembaga oksida

32.  Persamaan ion bersih yang menyatakan reaksi pualam dengan asam klorida adalah ....

A.    CaCO_3(s) + 2H⁺_(aq)                CaCl_2(aq)+ H₂CO_3(g)

B.     CaCO_3(s) + 2H⁺_(aq)                Ca_(aq)+ H₂CO_3(aq)

C.     CaCO_3(s) + 2H⁺_(aq)                Ca_(aq)+ H₂O_3(l) + CO_2(g)

D.    CaCO_3(s) + 2H⁺_(aq)             CaCl_2(s)+ H₂O_3(l) + CO_2(g)

E.     CaCO_3(s) + 2H⁺_(aq) + 2Cl^-_(aq)    CaCl_2(s) + H₂CO_3(g)

33.  Pada campuran berikut, yang menghasilkan gas adalah ....

A.                            Mg + HCl

B.                             NaOH + HCl

C.                             Pb(NO₃)₂ + KI

D.                            K₂SO₄ + HCl

E.                             H₂SO₄ + NaOH

34.  Untuk membuat 4 gram besi (III) sulfat (Mr=400) dari besi (III) oksida diperlukan larutan H₂SO₄ 0,1 M sebanyak ….

1. 10 ml
2. 30 ml
3. 100 ml
4. 300 ml
5. 600 ml

35.  Diketahui reaksi :

Mg_(s) + CuSO_4(aq) à  MgSO_4(aq)  +  Cu_(s).                            Apabila 4,8 gram Mg tepat habis bereaksi dengan larutan CuSO_4, maka dihasilkan tembaga sebanyak .... (Ar Cu = 63,5; Mg = 24).

1. 1,27 gram
2. 6,35 gram
3. 12,7gram
4. 63,5 gram
5. 127 gram

36.  Logam Zn tepat habis bereaksi dengan 200 ml larutan HCl 1 M, menurut reaksi  :         

      Zn_(s) + H₂SO_{4 (aq)}             ZnSO_4(aq)  + H_2(g).

Volume gas H₂ yang dihasilkan jika diukur pada keadaan STP adalah ....

1. 0,224 L
2. 2,24 L
3. 4,48 L
4. 11,2 L
5. 22,4 L

37.  Sebanyak 200 ml larutan Na₂SO₄ 0,1 M direaksikan dengan 200 ml larutan Pb(NO₃)₂ 0,2 M sesuai dengan persamaan reaksi :

Na₂SO_4(aq) + Pb(NO₃)_2(aq)     à      PbSO_4(s) + 2NaNO_3(aq). 

Ar N = 14; 0 = 16; Na = 23, S = 32, Pb = 207, maka massa endapan yang dihasilkan adalah ....

1. 3,03 gram
2. 6,06 gram
3. 30,3 gram
4. 60,6 gram
5. 121,2 gram

38.  Untuk menetralkan X ml larutan NaOH 0,2 M diperlukan 50 ml larutan H₂SO₄ 0,4 M. Volume larutan NaOH tersebut adalah ....

1. 20 ml
2. 40 ml
3. 50 ml
4. 100 ml
5. 200 ml

39.  Suatu obat baru yang diperoleh dari biji suatu tanaman ternyata basa organik yang lemah. Bila 0,1 M  larutan obat tersebut dalam air mempunyai pH = 11, maka Kb obat tersebut adalah….

1. 10^-2
2. 10^-3
3. 10^-4
4. 10^-5
5. 10^-6

40.  100 ml larutan HCl  1 M dicampur dengan 500 ml larutan NaOH 0,2 M, maka pH campuran   adalah….

1. 1
2. 3
3. 7
4. 10
5. 13

 “Selamat Mengerjakan”