Soal UUB Semester 2 Kl Xi 08/09

1.      Menurut Arhennius laruatan H₂SO₄  merupakan suatu  asam karena….

A.      Dapat menghasilkan ion H⁺

B.      Sebagai donor proton

C.      Sebagai akseptor proton

D.     Sebagai akseptor pasangan electron

E.      Dapat larut dalam air

2.      Berikut ini yang merupakan pasangan asam -basa konjugasi menurut teori asam-basa Bronsted –lowry adalah….

A.    CH₃COOH dan CH₃COO^-

B.     CH₃COOH dan H₂O

C.     HNO₂  dan CH₃COO^-

D.    HCOOH  dan CH₃COO^-

_E.        H₂O dan CH₃COO^-

3.      Menurut Bronsted –Lowry HCLO₄ dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa  HCLO₄  bersifat basa adalah ….

A.    HCLO₄ + NH₂^-  CLO₄⁺ + NH₃

B.     HCLO₄ + NH₃   CLO₄⁺ + NH₄⁺

C.     HCLO₄ + H₂O   CLO₄^- + H₃O⁺

D.    HCLO₄ + OH^-  CLO₄^- + H₂O

E.     HCLO₄ + N₂O₅⁺ H₂CLO₄⁺ + N₂H₄

4.      Perhatikan reaksi berikut :

H⁺ + H₂O  H₃O⁺

Pernyataan yang sesuai dengan teori asam-basa Lewis adalah ….

A.    H₂O adalah asam

B.     H₂O bersifat netral

C.     H₃O⁺ bersifat netral

D.    Ion H⁺ adalah asam

E.     Ion H⁺ adalah basa

5.      Perhatikan data berikut ini :

Larutan	Perubahan warna
	Lakmus merah	Lakmus biru
1 2 3 4 5	Merah Biru Merah Merah Biru	Biru Biru Merah Merah Biru

Larutan yang mengandung [OH^-] lebih besar daripada konsentrasi [H⁺] adalah….

A.    2 dan 5

B.     1 dan 3

C.     3 dan 4

D.    4 dan 5

E.     1 saja

6.      Tabel nilai Ka beberapa asam lemah adalah sebagai berikut :

No	Asam	Ka
1 2 3 4 5	HA HB HC HD HE	6,2 X 10-8 1,2 X 10-2 7,0 X 10-4 6,7 X 10-5 9,6 X 10-7

Berdasar tabel tersebut dapat ditarik kesimpulan bahwa urutan kekuatan asam adalah….

A.    HAHEHDHCHB

B.     HAHBHCHDHE

C.     HAHBHEHCHD

D.    HBHCHDHEHA

E.     HAHBHCHDHE

7.      Data trayek pH dan perubahan warna beberapa indikator adalah sebagai berikut :

Larutan	Trayek pH	Warna
Metil jingga Metil merah Bromtimol biru Fenolftalein	3,2 – 4,4 4,8 – 6,0 6,0 – 7,6 8,2 – 10,0	Merah – kuning Merah – kuning Kuning – biru Tak berwarna - merah

Jika suatu larutan berwarna kuning jika ditetesi dengan metil jingga, berwarna kuning dengan metal merah, berwarna biru dengan bromtimol biru dan tak berwarna dengan fenolftalein maka dapat disimpulkan bahwa larutan tersebut berpH sekitar….

A.    4

B.     5

C.     6

D.    7

E.     8

8.      Sebanyak 14,8 gram Ca(OH)₂ dilarutkan dalam air hingga volume 2 liter, maka pH yang terbentuk adalah….(Ar Ca = 40 ; O = 16 ; H = 1)

A.    1

B.     2 – log 5

C.     4 – log 5

D.    12 + log 5

E.     13

9.      Tetapan dissosiasi suatu asam lemah adalah 1 x 10^-5 Jika larutan asam tersebut memiliki pH = 4, maka konsentrasi larutannya adalah….

A.    0,00001 M

B.     0,0001 M

C.     0,001 M

D.    0,01 M

E.     0,1 M

10.  Sebanyak 990 ml air ditambahkan ke dalam 10 ml larutan HCl 0,1 M, maka pH larutan berubah dari….

A.    1 menjadi 2

B.     1 menjadi 3

C.     2 menjadi 3

D.    2 menjadi 4

E.     2 menjadi 5

11.  Pada penetapan kadar larutan HCl dengan larutan NaOH, sebaiknya menggunakan  indikator ….

A.           Fenolftalein (trayek pH = 8,3-10,0)

B.            Metil merah (trayek pH = 4,2-6,3)

C.            Alizarin kuning (trayek pH = 10,1-12)

D.           Metil orenye (trayek pH = 2,9-40)

E.            Bromtimol biru (trayek ph = 6,0-7,6)

12.  Data hasil percobaan titrasi asam kuat oleh basa kuat adalah sebagai berikut :

No	Volume HCl x M	Volume NaOH 0,2 M
1 2 3	10 ml 10 ml 10 ml	20 ml 22 ml 18 ml

 Maka molaritas HCl adalah….

A.           0,1 M

B.            0,2 M

C.            0,3 M

D.           0,4 M

E.            0,5 M

13.  Larutan asam posfat (H₃PO₄) 0,1 M sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan natrium hidroksida (NaOH) 0,2M sehingga terbentuk HPO₄^2- maka volume basa yang diperlukan adalah ….

A.      10 ml

B.       20 ml

C.       25 ml

D.      30 ml

E.       40 ml

14.  Jumlah HCl yang digunakan untuk menetralkan 5,8 gram Mg(OH)₂ adalah ….(Ar H = 1 ; Cl = 35,5; O = 16; Mg = 24)

A.      3,65 gram

B.       4,21 gram

C.       7,30 gram

D.      7,50 gram

E.       9,15 gram

15.  Dari suatu percobaan diperoleh data sebagai berikut :

No	pH sebelum penambahan	pH setelah penambahan sedikit
		Asam	Basa	Air
P Q R S T	5,00 5,00 9,00 7,00 6,00	4,00 2,00 9,00 5,50 4,50	8,00 12,00 9,00 12,00 8,00	5,00 5,00 9,00 6,00 6,00

Larutan tersebut yang merupakan larutan penyangga adalah …

A.      P

B.       Q

C.       R

D.      S

E.       T

16.  Pasangan larutan berikut ini yang menghasilkan larutan penyangga adalah….

A.       100 ml NH₄OH 0,2 M + 100 ml HCl 0,1 M

B.       100 ml NH₄OH 0,2 M + 100 ml HCl 0,3 M

C.       100 ml NaOH 0,2 M + 100 ml CH₃COOH 0,2 M

D.       100 ml NaOH 0,2 M + 100 ml HCN 0,1 M

E.        100 ml NaOH 0,2 M + 100 ml HCN 0,2 M

17.  Perbandingan volume dari campuran larutan CH₃COOH 0,1 M (Ka = 2 x 10^-5) dan larutan NaOH 0,1 M sehingga diperoleh larutan penyangga dengan pH 5 adalah ….

A.      1 : 1

B.       2 : 1

C.       1 : 2

D.      2 : 3

E.       3 : 2

18.  pH larutan penyangga yang memiliki perbandingan mol NH₃ dan mol NH₄Cl = 2 : 6 

(Kb NH₃ = 1,8 x 10^-5 ) adalah ….

A.      6 – log 6

B.       6 – log 8

C.       6 + log 8

D.      8 – log 6

E.       8 + log 6

19.  Suatu larutan penyangga terdiri dari CH₃COOH 0,01 M (Ka = 10^-5) dan CH₃COONa 0,1 M mempunyai pH = 6. Perbandingan volume CH₃COOH dan CH₃COONa adalah ….

A.    1 : 1

B.     1 : 10

C.     10 : 1

D.    1 : 100

E.     100 : 1

20.  Larutan NH₄OH 0,01 M sebanyak 300 ml  direaksikan dengan 100 ml H₂SO₄ 0,01 M jika Kb NH₄OH = 10^-5 maka pH larutan yang terjadi adalah ….

A.      5

B.       6 – log 5

C.       8

D.      8 + log 5

E.       9

21.  Diketahui garam-garam berikut :

1.        Na₂CO₃

2.        ( NH₄)₂SO₄

3.        CH₃COOK

4.        Na₂SO₄

Garam yang dalam air  mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat basa (pH > 7)  adalah  …

A.    1, 2 dan 3

B.     1 dan 3

C.     2 dan 4

D.    4 saja

E.     Semua benar

22.  Suatu persamaan reaksi hidrolisis sebagai berikut :

      Z^- (aq)   +  H₂O(l)  ⇄   HZ(aq)  +  OH^- (aq)

Garam yang mengalami hidrolisis seperti diatas adalah …

1. NH₄Cl
2. (NH₄)₂SO₄
3. CaCl₂
4. Na₂SO₄
5. KCN

23.  Tetapan hidrolisis larutan 0,1 M  NaCN, jika Ka HCN = 4 x 10 ^-10 dan Kw = 10 ^-14

adalah  …

A.    2,5 x 10^-3       

B.     4,0 x 10^-4          

C.     2,5 x 10^-4

D.    2,5 x 10^-5

E.     4,0 x 10^-6

24. Massa garam ammonium sulfat, (NH₄)₂SO₄ ( Mr=132 ) yang harus  dilarutkan kedalam air  sehingga volume larutan 500 mL, agar diperoleh larutan dengan pH = 5,  adalah …

( Kb NH₃ = 2 x 10^-5 )

A.    132    gram

B.     66,0   gram

C.     13,2   gram

D.    6,60   gram

E.     1,32 gram

25. Diketahui larutan 20 ml larutan 0,2 M NH₄OH(Kb = 10^-5), dan 20 ml larutan 0,2 M HCl, maka:

                                  1.            pH dari 20 ml 0,2 M NH₄OH adalah 11 + log √2

                                  2.            pH dari 20 ml 0,2 M HCl adalah 1 -  log 2

                                  3.            pH campuran dari kedua larutan adalah 5

                                  4.            pH campuran tidak berubah bila diencerkan

Pernyataan yang benar adalah

A.    1 dan 3

B.     2 dan 4

C.     1, 2 dan 3

D.    4 saja

E.     semua benar

26. Bila kelarutan perakfosfat, Ag₃PO₄ dalam air sama dengan s mol/Liter, maka Ksp garam tersebut adalah …

1. s²
2. 4s³
3. 27s³
4. 27s⁴
5. 108s⁵

27. Pada suhu tertentu kelarutan PbI₂ dalam air = 1,5 x 10^-3  M, maka K_sp PbI₂ adalah …

1. 4,50 x 10^-9
2. 3,37 x 10^-9
3. 6,75 x 10^-8
4. 4,50 x 10^-8
5. 1,35 x 10^-8

28. Kelarutan M(OH)₃ = 10^-4 mol/L, pH jenuh larutan M(OH)₃ dalam air adalah….

A.    4

B.     10

C.     11

D.    4 - log 3

E.     10 + log 3

29. Diketahui hasil kali kelarutan  Ag₂SO₄ = 1,44 x 10^-5. Kelarutan Ag₂SO₄  dalam  larutan

 Na₂SO₄  0,1 M adalah

A.    6,00 x 10^-2 M

B.     1,44 x 10^-2 M

C.     6,00 x 10^-3 M

D.    1,44 x 10^-4 M

E.     6,00 x 10^-5 M

30. Nilai Ksp dan nilai Qc (hasil kali konsentrasi molar dari ion-ion dalam larutan) dapat digunakan untuk memperkirakan terbentuknya endapan. Endapan akan terbentuk bila ….

A.    Qc = Ksp

B.     Qc sangat besar

C.     Qc < Ksp

D.    Qc > Ksp

E.     Ksp > Qc

31. Dibawah ini adalah cirri-ciri campuran zat.

1.      Heterogen

2.      Ukuran partikel < 10^-7 cm

3.      Stabil, tidak memisah

4.      Dapat disaring dengan kertas saring

Ciri-ciri sistim koloid adalah ….

A.    1, 2 dan 3

B.     1 dan 3

C.     2 dan 4

D.    4 saja

E.     Semua benar

32. Perhatikan data berikut ini :

Zat	Warna larutan	Zat dikenakan cahaya	Keadaan sebelum disaring	Keadaan setelah disaring
1 2 3 4 5	Kuning coklat Kuning Coklat Putih Tak berwarna	Terjadi penghamburan cahaya Terjadi penghamburan cahaya Tak terjadi penghamburan cahaya Terjadi penghamburan cahaya Tak terjadi penghamburan cahaya	Keruh Keruh Bening Keruh bening	Bening Keruh Bening Keruh Bening

Dari data diatas yang termasuk sistim koloid adalah ….

A.    1 dan 3

B.     2 dan 4

C.     2 dan 3

D.    3 dan 5

E.     4 dan 5

33. Aerosol adalah sistim koloid yang fase terdispersi dan medium  pendispersinya berturut-turut adalah  ….

A.    Padat dalam  cair

B.     Padat dalam padat

C.     Cair dalam padat

D.    Gas dalam padat

E.     Padat dalam gas

34. Mutiara adalah contoh sistem koloid yang fase terdispersi dan medium pendispersinya berupa...

A.    padat dalam cair

B.     cair dalam gas

C.     cair dalam padat

D.    gas dalam cair

E.     gas dalam padat

35. Bila minyak kelapa dicampurkan dengan air, akan terjadi dua lapisan yang tak bercampur. suatu emulsi akan terjadi bila campuran ini dikocok dan ditambahkan ....

A.    air panas

B.     air es

C.     gula

D.    sabun

E.     minyak tanah

36. Pada saat matahari terbenam, di langit terlihat warna orange atau kemerahan, karena adanya hamburan cahaya matahari oleh partikel zat padat diudara. Hal ini menunjukkan adanya gejala ….

A.    Gerak Brown

B.     Difraksi cahaya

C.     Adsorbs koloid

D.    Koagulasi koloid

E.     Efek Tyndall

37. Air sungai mengandung partikel koloid lumpur  yang bermuatan listrik. Terbentuknya delta muara sungai karena peristiwa ….

A.    koagulasi

B.     kondensasi

C.     disperse

D.    dialysis

E.     adsorpsi

38. Berikut ini reaksi pembuatan koloid ( cara  kondensasi ).

        1.  2H₂S + SO₂   →      2H₂O + 3 S

        2. As₂O₃ + 3H₂S   →     As₂S₃ + 3H₂O

        3. AgNO₃ + HCl    →      AgCl + HNO₃

        4. FeCl₃ + H₂O    →      Fe(OH)₃ + 3HCl

        5. 2H₃AsO₃ + 3H₂S   →   As₂S₃ + 6H₂O

             Pembuatan koloid melalui reaksi reduksi oksidasi terdapat pada reaksi ………..

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 5

39. Aluminium hidroksida membentuk sol bermuatan positif dalam air. Diantara elektrolit berikut, yang paling efektif untuk menggumpalkan koloid itu adalah ….

A.    NaCl

B.     Na₂SO₄

C.     Na₃PO₄

D.    Fe₂(SO4)₃

E.     BaCl₂

40. Berikut adalah sifat-sifat koloid yang dapat digunakan untuk proses atau peristiwa sehari-hari:

1.      Efek Tyndall

2.      Adsorbsi

3.      Koagulasi

4.      Dialisis

5.      Gerak Brown

Penerapan sifat koloid pada pemutihan produk gula pasir adalah  ….

A.    1

B.     2

C.     3

D.    4

E.     5